Le césium est l'élément le plus réactif parmi les éléments donnés (Césium (Cs), Baryum (Ba) et Lutécium (Lu)) car il possède l'énergie d'ionisation la plus faible et le rayon atomique le plus grand. Le césium fait partie du groupe 1 (métaux alcalins) du tableau périodique, connus pour leur grande réactivité en raison de leur tendance à perdre leur électron le plus externe (électron de valence).

À mesure que vous descendez d’un groupe dans le tableau périodique, le rayon atomique augmente généralement. Plus le rayon atomique est grand, plus l’attraction entre le noyau et les électrons les plus externes est faible. Cela facilite l’élimination de l’électron le plus externe, ce qui entraîne une énergie d’ionisation plus faible.

Parmi Cs, Ba et Lu, le césium possède le plus grand rayon atomique et la plus faible énergie d'ionisation. Le Césium est donc l’élément le plus réactif parmi ces trois éléments.