1. Déterminez le rapport molaire de l’hydrogène au (NH4)2CO3. D’après la formule chimique (NH4)2CO3, nous voyons qu’il y a 2 moles d’ions NH4+ et 1 mole d’ions CO3^2- par mole de (NH4)2CO3. Chaque ion NH4+ contient 4 moles d’atomes d’hydrogène.
2. Calculez le nombre total de moles d’hydrogène dans 3,5 moles de (NH4)2CO3. Multipliez le nombre de moles de (NH4)2CO3 par le rapport molaire hydrogène/(NH4)2CO3.
$$ \text{Moles de H} =3,5 \text{ mol (NH}_4)_2\text{CO}_3 \times \frac{8 \text{ mol H}}{1 \text{ mol (NH}_4 )_2\text{CO}_3 }$$ $$ \text{Moles de H} =28 \text{ mol H}$$
Il y a donc 28 moles d’hydrogène dans 3,5 moles de (NH4)2CO3.
