Ca²⁺ + EDTA⁴⁻ ⇌ CaEDTA²⁻
La constante d’équilibre de cette réaction est très grande, ce qui indique que la réaction se déroule presque jusqu’à son terme. Cela signifie que presque tous les ions calcium d’une solution seront complexés avec l’EDTA si suffisamment d’EDTA est présent.
La complexation du calcium par l'EDTA est importante dans de nombreuses applications biologiques et industrielles. Par exemple, l’EDTA est utilisé comme agent chélateur pour éliminer les ions calcium de l’eau, et il est également utilisé en médecine pour traiter des affections telles que l’hypercalcémie (taux élevés de calcium dans le sang).
