À température standard (STP), soit 0 degré Celsius (273,15 Kelvin) et 1 atmosphère de pression, le volume de 2 moles d'hydrogène gazeux (H2) peut être calculé à l'aide de la loi des gaz parfaits :

PV =nRT

Où:

- P :Pression (en atmosphères, atm)

- V :Volume (en litres, L)

- n :Nombre de taupes (dans ce cas, 2 moles)

- R :Constante des gaz parfaits (0,08206 L * atm/mol * K)

- T :Température (en Kelvin, K)

À STP, la pression est de 1 atm et la température est de 273,15 K. En substituant ces valeurs dans la formule, nous obtenons :

(1 atm) * V =(2 moles) * (0,08206 L * atm/mol * K) * (273,15 K)

En résolvant V, nous constatons que le volume de 2 moles d’hydrogène à STP est d’environ 44,8 litres.