1. Transition de phase :Le processus de fusion implique une transition de phase d’un état solide à un état liquide. À mesure que de l’énergie thermique est ajoutée au glaçon, les forces intermoléculaires qui maintiennent les molécules d’eau dans une structure cristalline fixe s’affaiblissent. Cette rupture du réseau cristallin permet aux molécules d’eau de se déplacer plus librement.
2. Énergie cinétique accrue :À mesure que le glaçon absorbe de la chaleur, l'énergie cinétique de ses particules augmente. Cela signifie que les molécules d’eau se déplacent plus rapidement et avec plus d’énergie. L’augmentation de l’énergie cinétique surmonte les forces d’attraction entre les molécules, leur permettant de se libérer de la structure rigide de la glace.
3. Distance intermoléculaire accrue :À mesure que les molécules d’eau gagnent de l’énergie et se déplacent plus rapidement, la distance moyenne qui les sépare augmente. Cette expansion de l’espacement moyen entre les molécules est ce qui fait que le glaçon se dilate et finit par fondre.
4. Formation d'eau liquide :À mesure que le glaçon continue d'absorber la chaleur, de plus en plus de molécules d'eau se détachent de la structure cristalline. Finalement, toutes les molécules gagnent suffisamment d’énergie pour vaincre les forces intermoléculaires et devenir complètement désordonnées. À ce stade, le glaçon a complètement fondu et les molécules d’eau sont à l’état liquide.
5. Changement de densité :La densité de la glace est inférieure à celle de l'eau liquide. En effet, la structure cristalline rigide de la glace laisse davantage d’espace vide entre les molécules. Lorsque la glace fond, les molécules deviennent plus serrées, ce qui entraîne une augmentation de leur densité. Cette différence de densité explique pourquoi la glace flotte sur l’eau.
N'oubliez pas que ces changements sont principalement attribués à l'apport d'énergie thermique. En ajoutant de la chaleur au glaçon, les molécules gagnent suffisamment d’énergie pour se libérer de la structure ordonnée de l’état solide et passer à l’état liquide plus désordonné.
