Diminution de la température :Si la température d'un récipient fermé diminue, l'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz diminue. À mesure que les molécules se déplacent plus lentement, elles entrent en collision moins fréquemment et avec moins de force contre les parois du récipient, ce qui entraîne une réduction de la pression du gaz.
Augmentation du volume :Si le volume d'un récipient fermé augmente alors que la température et la quantité de gaz restent constantes, les molécules de gaz auront plus d'espace pour se déplacer. Cela entraîne moins de collisions entre les molécules et les parois du récipient, entraînant une diminution de la pression du gaz.
Élimination des gaz :Si une partie du gaz est retirée d'un récipient fermé sans changer la température ou le volume, le nombre de molécules de gaz diminue. Moins de molécules entrent en collision avec les parois du récipient, la pression du gaz diminue.
Réactions chimiques :Certaines réactions chimiques au sein d'un récipient fermé peuvent consommer ou produire des gaz. Si une réaction consomme des gaz, la pression diminue, tandis que si une réaction produit des gaz, la pression augmente.
Condensation :Si la température à l'intérieur d'un récipient fermé descend en dessous du point de rosée, la vapeur d'eau gazeuse présente commencera à se condenser en eau liquide. À mesure que les molécules de vapeur d’eau passent sous forme liquide, elles occupent moins de volume, ce qui entraîne une diminution de la pression du gaz.
