Les particules de gaz sont en mouvement constant et se déplacent librement dans toutes les directions. Lorsqu’un gaz est introduit dans un récipient, les particules de gaz entrent en collision avec les parois du récipient. Ce faisant, ils exercent une force sur les murs. Cette force est ce que nous ressentons sous forme de pression.
La pression d'un gaz est directement proportionnelle à sa température et inversement proportionnelle à son volume. Cela signifie que plus la température d’un gaz augmente, plus sa pression augmente également. A l’inverse, plus le volume d’un gaz augmente, plus sa pression diminue.
Lorsqu’un gaz est introduit dans un récipient vide, les particules de gaz se dispersent et remplissent tout le récipient. En effet, aucune force ne s’oppose à la dilatation du gaz. Les particules de gaz continueront à se dilater jusqu'à atteindre un équilibre où la pression du gaz est égale à la pression du milieu environnant.
La détente des gaz est importante dans de nombreuses applications, telles que :
* Le fonctionnement des moteurs à combustion interne
* La conception des montgolfières
* Le fonctionnement des réfrigérateurs et des climatiseurs
* La production d'aliments et de boissons
