Pour un système gazeux à l’équilibre, un changement de pression entraînera un déplacement du système dans la direction opposée au changement de pression. Si la pression augmente, le système se déplacera dans la direction qui diminue la pression. Si la pression diminue, le système se déplacera dans la direction qui augmente la pression.
Par exemple, considérons un système gazeux à l’équilibre qui contient de l’azote et de l’hydrogène gazeux. Si la pression du système augmente, le système se déplacera dans la direction qui diminue la pression. Cela signifie que la réaction se déplacera vers le côté avec moins de moles de gaz, qui est le côté avec uniquement de l’azote gazeux.
À l’inverse, si la pression du système diminue, le système se déplacera dans la direction qui augmente la pression. Cela signifie que la réaction se déplacera vers le côté contenant le plus de moles de gaz, qui est le côté contenant à la fois de l’azote et de l’hydrogène.
En général, l'effet d'un changement de pression sur l'équilibre d'un système gazeux peut être prédit à l'aide du principe de Le Chatelier. Le système se déplacera dans la direction opposée au changement de pression.
