1. Numéro de groupe : L'élément X appartient à un groupe spécifique du tableau périodique, numéroté de 1 à 18. Le numéro de groupe indique le nombre d'électrons de valence dans la couche la plus externe de X.
Par exemple, si l’élément X appartient au groupe 7 (également appelé halogènes), il possède sept électrons de valence.
2. Électrons de Valence : Les électrons de Valence sont les électrons de la couche la plus externe d'un atome qui participent à la liaison chimique. Le nombre d'électrons de valence détermine les propriétés chimiques et le comportement de liaison de l'élément.
Dans notre exemple, l'élément X possède sept électrons de valence (s'il appartient au groupe 7).
3. Liaisons covalentes : Les liaisons covalentes se forment lorsque les atomes partagent des électrons de valence pour obtenir une configuration électronique plus stable. Chaque paire d’électrons partagée est considérée comme une liaison covalente.
Par conséquent, l’élément X peut former un maximum de sept liaisons covalentes s’il partage ses sept électrons de valence avec d’autres atomes.
En résumé, le nombre de liaisons covalentes qu’un élément X peut former est déterminé par ses électrons de valence. L'élément X peut former des liaisons covalentes égales au nombre d'électrons de valence qu'il possède. Dans le cas d'un élément du groupe 7, il peut former sept liaisons covalentes.
