Pour calculer la pression de vapeur d'une solution de glucose à 10 %, on peut utiliser la loi de Raoult, qui stipule que la pression de vapeur d'une solution est égale à la fraction molaire du solvant multipliée par la pression de vapeur du solvant pur.

La fraction molaire d'eau dans une solution de glucose à 10 % peut être calculée comme suit :

Fraction molaire d'eau =(moles d'eau) / (moles totales de solution)

En supposant que nous ayons 100 grammes de solution, nous pouvons calculer les moles d’eau et de glucose comme suit :

Moles d'eau =(100 - 10) / 18 =5 moles

Moles de glucose =10/180 =0,0556 moles

La fraction molaire de l’eau est donc :

Fraction molaire d'eau =5 moles / (5 + 0,0556) moles =0,988

Maintenant, nous pouvons utiliser la loi de Raoult pour calculer la pression de vapeur de la solution :

Pression de vapeur de la solution =Fraction molaire de l'eau × Pression de vapeur de l'eau pure

Pression de vapeur de la solution =0,988 × 30 mm =29,64 mm

Par conséquent, la pression de vapeur d’une solution de glucose à 10 % est de 29,64 mm.