1. Rayon atomique : À mesure que l’on descend dans la famille du bore, le rayon atomique des éléments augmente. Cela signifie que les électrons de valence sont plus éloignés du noyau et subissent une attraction électrostatique plus faible. En conséquence, l’électronégativité diminue.
2. Charge nucléaire efficace (Zeff) : Zeff fait référence à la charge positive nette subie par les électrons de valence. Il augmente à mesure que l’on descend dans le groupe en raison de l’ajout de plus de protons dans le noyau. Cette augmentation de Zeff rapproche les électrons de valence du noyau, ce qui entraîne une électronégativité plus élevée.
3. Nombre d'électrons de Valence : Le nombre d'électrons de valence dans la famille du bore reste constant à trois dans tout le groupe. Cependant, la disposition de ces électrons de valence change. Dans le cas du bore, les trois électrons de valence se trouvent dans les orbitales 2s et 2p. À mesure que nous descendons dans le groupe, les électrons de valence les plus externes occupent des niveaux d'énergie plus élevés (3s, 3p, etc.). Ces niveaux d'énergie plus élevés sont plus éloignés du noyau, entraînant une diminution de l'électronégativité.
L'interaction entre le rayon atomique, la charge nucléaire effective et la configuration électronique de valence entraîne une tendance alternée d'électronégativité croissante et décroissante dans la famille du bore. Voici un résumé de la tendance :
- Bore (B) :Forte électronégativité due au petit rayon atomique et au Zeff élevé.
- Aluminium (Al) :Électrégativité inférieure à celle du bore en raison de l'augmentation du rayon atomique.
- Gallium (Ga) :Électrégativité plus élevée que l'aluminium en raison de l'augmentation du Zeff.
- Indium (In) :Électrégativité inférieure à celle du gallium en raison de l'augmentation du rayon atomique.
- Thallium (Tl) :Électrégativité plus élevée que l'indium en raison de l'augmentation du Zeff.
Cette tendance alternée de l'électronégativité est observée non seulement dans la famille du bore mais également dans d'autres groupes du tableau périodique. Il fournit des informations précieuses sur le comportement chimique et les propriétés des éléments.
