La masse molaire du dioxyde de carbone (CO2) est de 44,01 g/mol. Cela signifie qu’une mole de dioxyde de carbone a une masse de 44,01 grammes. Pour trouver le nombre de moles de dioxyde de carbone dans 1,66 grammes, on divise la masse par la masse molaire :
1,66 g / 44,01 g/mol =0,0377 mole
Désormais, nous pouvons utiliser la loi des gaz parfaits pour calculer le volume de 0,0377 mole de dioxyde de carbone à une température de 25°C et une pression de 1 atm. La loi des gaz parfaits est :
PV =nRT
où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles, R est la constante des gaz parfaits et T est la température.
À une température de 25°C, soit 298,15 K, et une pression de 1 atm, la constante des gaz parfaits a une valeur de 0,08206 L atm / mol K. En substituant ces valeurs dans la loi des gaz parfaits, nous obtenons :
V =nRT/P
V =(0,0377 mol) x (0,08206 L atm / mol K) x (298,15 K) / (1 atm)
V =0,904 L
Par conséquent, le volume de 1,66 gramme de dioxyde de carbone à une température de 25°C et une pression de 1 atm est de 0,904 L.
