En effet, la différence d’électronégativité entre le sodium et le chlore est significative. L'électronégativité mesure l'attraction d'un atome pour les électrons. Dans le cas du NaCl, le chlore a une électronégativité plus élevée que le sodium. Cela signifie que les atomes de chlore attirent les électrons plus fortement que les atomes de sodium, conduisant ainsi au transfert d’électrons du sodium vers le chlore.
En conséquence, le sodium perd un électron et devient un ion chargé positivement (Na+), tandis que le chlore gagne un électron et devient un ion chargé négativement (Cl-). L’attraction électrostatique entre ces ions de charges opposées forme la liaison ionique dans NaCl.
En revanche, les liaisons covalentes impliquent le partage d’électrons entre atomes ayant des électronégativités similaires. Par conséquent, NaCl ne peut pas former de liaisons covalentes en raison de la différence significative d’électronégativité entre le sodium et le chlore.
