Lorsque du sulfate de cuivre (CuSO4) est ajouté à l’eau, il subit un processus appelé hydratation. Les molécules d’eau entourent et interagissent avec les ions sulfate de cuivre, formant un complexe appelé ion sulfate de cuivre hydraté. La réaction globale peut être représentée comme suit :

CuSO4(s) + 5H2O(l) → [Cu(H2O)6]SO4(aq)

Sous cette forme hydratée, le sulfate de cuivre se dissocie en ses ions composants, Cu2+ et SO42-, qui sont entourés de molécules d'eau. Les ions cuivre sont coordonnés avec six molécules d’eau, formant un complexe octaédrique, tandis que les ions sulfate restent libres dans la solution.

Le processus d’hydratation du sulfate de cuivre est exothermique, c’est-à-dire qu’il dégage de la chaleur. Ceci peut être observé par une légère augmentation de la température de l’eau lors de l’ajout de sulfate de cuivre.

Les ions sulfate de cuivre hydraté sont responsables de la couleur bleue caractéristique de la solution. Cette couleur est due à l’absorption de longueurs d’onde spécifiques de la lumière par les ions de cuivre hydratés.

En résumé, lorsque le sulfate de cuivre est ajouté à l’eau, il subit une hydratation, formant des ions sulfate de cuivre hydraté qui donnent à la solution sa couleur bleue.