L'acide phosphorique est un acide faible couramment utilisé dans l'industrie agroalimentaire. Il est également utilisé dans les produits de nettoyage et les fluides de travail des métaux. L'acide phosphorique réagit avec les oxydes de fer pour former des phosphates de fer. Les phosphates de fer sont plus stables que les oxydes de fer et résistent donc mieux à la corrosion. C'est pourquoi l'acide phosphorique est efficace pour éliminer la rouille.
La réaction entre l'acide phosphorique et les oxydes de fer peut être représentée par l'équation suivante :
Fe2O3 + 2H3PO4 → 2FePO4 + 3H2O
Dans cette équation, Fe2O3 représente l'oxyde de fer (III), H3PO4 représente l'acide phosphorique, FePO4 représente le phosphate de fer (II) et H2O représente l'eau.
La réaction entre l'acide phosphorique et les oxydes de fer est une réaction chimique. Cela signifie que les atomes des réactifs sont réorganisés pour former de nouveaux produits. Dans ce cas, les atomes de fer contenus dans les oxydes de fer sont réarrangés pour former du phosphate de fer (II).
L’acide phosphorique n’est pas le seul acide capable d’éliminer la rouille. D'autres acides, tels que l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique, peuvent également être utilisés. Cependant, l’acide phosphorique est souvent l’acide préféré car il est moins corrosif et moins toxique que les autres acides.
