Explication :
Les forces intermoléculaires dans un composé dépendent de la polarité des molécules et de leur capacité à former des liaisons hydrogène.
Eau :
- Les molécules d'eau sont polaires, c'est-à-dire qu'elles ont une charge partielle positive sur les atomes d'hydrogène et une charge partielle négative sur l'atome d'oxygène.
- Cette polarité permet aux molécules d'eau de former de fortes liaisons hydrogène entre elles. Les liaisons hydrogène sont des forces intermoléculaires qui se forment lorsqu'un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome hautement électronégatif (tel que l'oxygène, l'azote ou le fluor) subit une attraction électrostatique vers un autre atome électronégatif.
Isopropanol :
- Les molécules d'isopropanol sont également polaires, mais dans une moindre mesure que les molécules d'eau.
- La présence du groupe hydrocarbure (-CH(CH3)2) dans l'isopropanol réduit la polarité de la molécule par rapport à l'eau.
- De plus, l'isopropanol peut former des liaisons hydrogène, mais la capacité de liaison hydrogène est plus faible que dans l'eau en raison de l'électronégativité plus faible de l'atome d'oxygène dans l'isopropanol par rapport à l'eau.
Par conséquent, l’eau a des forces intermoléculaires plus fortes en raison de sa polarité plus élevée et de sa capacité de liaison hydrogène plus forte que l’isopropanol.
