$$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$$
D’après l’équation, nous pouvons voir qu’1 mole de N2 réagit avec 3 moles de H2 pour produire 2 moles de NH3.
La masse molaire du N2 est de 28 g/mol. Ainsi, 14 grammes de N2 équivaut à :
$$14 \text{ g N}_2 \times \frac{1 \text{ mol N}_2}{28 \text{ g N}_2} =0,5 \text{ mol N}_2$$
Selon la stœchiométrie de l’équation chimique équilibrée, 1 mole de N2 produit 2 moles de NH3. Par conséquent, 0,5 mole de N2 produira :
$$0,5 \text{ mol N}_2 \times \frac{2 \text{ mol NH}_3}{1 \text{ mol N}_2} =1 \text{ mol NH}_3$$
Ainsi, 14 grammes de N2 peuvent produire 1 mole de NH3.
