1. Protons : Chaque proton du noyau contribue à une masse d'environ 1 unité de masse atomique (amu). Le nombre de protons est souvent appelé numéro atomique et est unique pour chaque élément.
2. Neutrons : Chaque neutron du noyau apporte également une masse d'environ 1 amu. Les neutrons ont généralement un nombre similaire à celui des protons dans la plupart des atomes stables, mais cela peut varier.
3. Calcul du nombre de masse : Le nombre de masse d'un atome est la somme du nombre de protons (numéro atomique) et du nombre de neutrons dans le noyau.
Par exemple, déterminons le nombre de masse d'un atome de carbone :
- Le carbone a un numéro atomique de 6, ce qui signifie qu'il possède 6 protons.
- Le nombre de neutrons dans un atome de carbone stable est également de 6.
Le nombre de masse d’un atome de carbone est donc :
Nombre de masse =Nombre de protons + Nombre de neutrons
Nombre de masse (carbone) =6 (protons) + 6 (neutrons) =12
Le nombre de masse d’un atome de carbone est donc 12.
Cette approche s'applique au calcul du nombre de masse de n'importe quel élément. Le nombre de masse fournit des informations essentielles sur la composition d’un atome.
