Le nombre d’oxydation d’un atome est représenté par un nombre négatif lorsqu’il est lié à un élément plus électronégatif. Cela signifie que l’atome a perdu des électrons au profit de l’élément le plus électronégatif. Par exemple, dans le composé NaCl, l’indice d’oxydation du sodium est de +1 et l’indice d’oxydation du chlore est de -1. C’est parce que l’atome de chlore a pris un électron à l’atome de sodium.

Le nombre d'oxydation d'un atome peut également être nul. Cela signifie que l’atome n’a ni gagné ni perdu d’électrons. Par exemple, dans le composé CO, le nombre d’oxydation du carbone est de +2 et le nombre d’oxydation de l’oxygène est de -2. C’est parce que l’atome de carbone a perdu deux électrons au profit de l’atome d’oxygène.

Le nombre d’oxydation d’un atome est important car il peut nous aider à déterminer les propriétés chimiques d’un composé. Par exemple, un composé avec un indice d’oxydation négatif est susceptible d’être un agent oxydant, ce qui signifie qu’il peut accepter les électrons d’un autre composé. Un composé avec un indice d’oxydation positif est probablement un agent réducteur, ce qui signifie qu’il peut donner des électrons à un autre composé.