Liaisons ioniques :
- Attraction électrostatique :Les liaisons ioniques se forment en raison de l'attraction électrostatique entre les ions chargés positivement (cations) et les ions chargés négativement (anions).
- Transfert d'électrons complet :La liaison ionique implique le transfert d'électrons d'un atome à un autre, entraînant la formation d'ions de charges opposées.
- Des liens forts :Les liaisons ioniques sont relativement fortes et présentent des énergies de liaison élevées. En effet, les forces d’attraction entre les ions sont fortes et à longue portée.
Forces de Van der Waals :
- Faibles interactions intermoléculaires :Les forces de Van der Waals sont des interactions intermoléculaires relativement faibles qui existent entre des atomes ou des molécules neutres.
- Trois types :Les forces de van der Waals se composent de trois types :les forces de dispersion de Londres, les interactions dipôle-dipôle et les liaisons hydrogène.
- Forces de dispersion de Londres :Ceux-ci surviennent en raison des fluctuations temporaires de la distribution électronique, créant des dipôles transitoires. Les forces de Londres sont les plus faibles parmi les forces de Van der Waals et sont importantes pour les molécules non polaires.
- Interactions dipôle-dipôle :Ceux-ci se produisent entre des molécules polaires, où l’extrémité positive d’une molécule attire l’extrémité négative d’une autre molécule. Les interactions dipôle-dipôle sont plus fortes que les forces de Londres mais plus faibles que les liaisons ioniques.
- Liaisons hydrogène :Les liaisons hydrogène sont un type spécifique d'interaction dipôle-dipôle qui se produit lorsque l'hydrogène est lié de manière covalente à des atomes hautement électronégatifs tels que le fluor, l'oxygène ou l'azote. Les liaisons hydrogène sont plus fortes que les forces de Londres et dipôle-dipôle.
En résumé, les liaisons ioniques sont de fortes attractions électrostatiques formées entre des ions de charges opposées, tandis que les forces de Van der Waals sont des interactions intermoléculaires plus faibles qui incluent les forces de dispersion de Londres, les interactions dipôle-dipôle et les liaisons hydrogène. Les liaisons ioniques impliquent le transfert complet d'électrons, tandis que les forces de Van der Waals résultent des fluctuations de la distribution électronique dans les atomes ou molécules neutres.
