1. Oxydation :L’aluminium réagit facilement avec l’oxygène pour former de l’oxyde d’aluminium (Al2O3). Ce processus est connu sous le nom d’oxydation et se produit lorsque l’aluminium est exposé à l’air ou à l’eau. La couche d'oxyde protège le métal d'une corrosion supplémentaire.
2. Réaction avec les acides :L’aluminium réagit avec les acides pour produire de l’hydrogène gazeux et un sel d’aluminium. Par exemple, lorsque l’aluminium est placé dans de l’acide chlorhydrique (HCl), il réagit pour former du chlorure d’aluminium (AlCl3) et de l’hydrogène gazeux (H2).
3. Réaction avec les alcalis :L'aluminium réagit avec les alcalis pour former un ion aluminate soluble (AlO2-). Par exemple, lorsque l’aluminium est ajouté à l’hydroxyde de sodium (NaOH), il réagit pour former de l’aluminate de sodium (NaAlO2) et de l’hydrogène gazeux (H2).
4. Combustion :Lorsque l’aluminium est chauffé en présence d’oxygène, il subit une réaction hautement exothermique, libérant une grande quantité de chaleur et de lumière. Ce processus est connu sous le nom de combustion et entraîne la formation d'oxyde d'aluminium.
5. Réduction :L'aluminium peut être réduit de ses composés par des métaux plus réactifs, comme le sodium ou le potassium. Par exemple, lorsque l’oxyde d’aluminium est chauffé avec du sodium, il subit une réaction de réduction pour former de l’aluminium métallique et de l’oxyde de sodium.
