L’équation chimique équilibrée de la réaction est :

$$N_2 (g) + 3H_2 (g) \rightarrow 2NH_3 (g)$$

D’après l’équation, nous pouvons voir qu’1 mole d’azote réagit avec 3 moles d’hydrogène pour produire 2 moles d’ammoniac.

Étant donné que nous avons 28 g d'azote, convertissons-le en taupes :

$$Moles \ de \ N_2 =28 \ g / 28 \ g/mol =1 \ mol$$

Supposons maintenant que nous ayons un excès d’hydrogène gazeux. Pour déterminer la quantité maximale d’ammoniac pouvant être produite, nous utiliserons le rapport molaire de l’équation équilibrée.

$$Moles \ de \ NH_3 \ produites =1 \ mol \ N_2 \times \frac{2 \ mol \ NH_3}{1 \ mol \ N_2} =2 \ mol \ NH_3$$

Enfin, nous reconvertissons les moles d’ammoniac en grammes :

$$Grams \ de \ NH_3 =2 \ mol \ NH_3 \times 17 \ g/mol =34 \ g$$

Par conséquent, si 28 g d’azote sont disponibles, la quantité maximale d’ammoniac pouvant être produite est de 34 grammes.