Dans la réaction donnée, l’état d’oxydation de 0 ne change pas. L'espèce avec un état d'oxydation de 0 est $H_2O$, et elle reste la même des deux côtés de l'équation.

$$\text{CO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2$$

L'état d'oxydation du carbone passe de +2 dans CO à +4 dans CO2, tandis que l'état d'oxydation de l'hydrogène passe de +1 dans H2O à 0 dans H2. Cependant, l’état d’oxydation de l’oxygène reste à -2 tout au long de la réaction, puisqu’il est de -2 dans H2O et CO2.