Oui, le sulfate de cuivre peut être préparé à partir de métal et d’acide sulfurique dilué. La réaction entre le cuivre métallique et l’acide sulfurique dilué peut être représentée par l’équation suivante :

$$Cu(s) + H_2SO_4 (aq) → CuSO_4 (aq) + H_2 (g)$$

Dans cette réaction, le cuivre métallique réagit avec l’acide sulfurique pour former du sulfate de cuivre et de l’hydrogène gazeux. La réaction se déroule comme suit :

1. Les atomes de cuivre perdent chacun deux électrons pour former des ions cuivre (Cu2+).

2. Les ions hydrogène (H+) dans l’acide sulfurique se combinent avec les électrons perdus par les atomes de cuivre pour former de l’hydrogène gazeux (H2).

3. Les ions cuivre et les ions sulfate (SO42-) présents dans la solution se combinent pour former du sulfate de cuivre.

La réaction est exothermique, c’est à dire qu’elle dégage de la chaleur. La vitesse de la réaction peut être augmentée en chauffant le mélange ou en ajoutant un catalyseur tel que le sulfate de fer (III).