1. Identifiez le non-métal et le métal du groupe A impliqué.
2. Déterminez les charges des ions non métalliques et métalliques du groupe A.
3. Utilisez la méthode croisée pour déterminer la formule empirique du composé.
Par exemple, considérons la réaction entre le sodium (un métal du groupe A) et le chlore (un non-métal).
1. Le sodium a une charge de +1, tandis que le chlore a une charge de -1.
2. Pour équilibrer les charges, nous avons besoin d’un atome de sodium pour chaque atome de chlore.
3. La formule empirique du composé formé est donc NaCl.
Cette même approche peut être utilisée pour prédire la formule correcte pour toute réaction de combinaison entre un non-métal et un métal du groupe A.
