- Acide benzoïque : C'est un acide organique faible de formule moléculaire C6H5COOH. C'est un solide cristallin blanc avec une odeur sucrée distinctive. L'acide benzoïque n'est que légèrement soluble dans l'eau (environ 0,3 % en poids à 25 °C). Cependant, il est beaucoup plus soluble dans les solvants organiques tels que l’alcool, l’éther et le chloroforme. En effet, l’acide benzoïque est une molécule non polaire et a donc une faible affinité pour l’eau.
- Sucre : Le sucre est un terme général désignant un groupe de glucides au goût sucré. Le sucre le plus courant est le saccharose, qui est un disaccharide composé de glucose et de fructose. Le saccharose est une molécule polaire et possède donc une grande affinité pour l'eau. C'est pourquoi le sucre est si soluble dans l'eau.
La différence de solubilité entre l'acide benzoïque et le sucre peut s'expliquer par le concept de « le semblable dissout le semblable ». Cela signifie que les molécules polaires ont tendance à se dissoudre dans les solvants polaires, tandis que les molécules non polaires ont tendance à se dissoudre dans les solvants non polaires. L'acide benzoïque est une molécule apolaire et se dissout donc dans les solvants non polaires comme l'alcool, tandis que le sucre est une molécule polaire et se dissout donc dans les solvants polaires comme l'eau.
Solubilité dans l'eau : Bien que l'acide benzoïque soit quelque peu soluble dans l'eau, le sucre est très soluble dans l'eau. La présence de plusieurs groupes hydroxyle dans la molécule de sucre lui permet de former de nombreuses liaisons hydrogène avec les molécules d'eau, conduisant à sa grande solubilité. En revanche, le groupe acide carboxylique de l’acide benzoïque ne forme qu’un nombre limité de liaisons hydrogène avec l’eau, ce qui entraîne sa plus faible solubilité.
