Lorsque le H2SO4 réagit avec le sulfate de fer, également appelé sulfate ferreux ou sulfate de fer (II), la réaction suivante se produit :

H2SO4 + FeSO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

Dans cette réaction, H2SO4, qui est un acide fort, cède deux protons (H+) à FeSO4, qui est un sel contenant des ions Fe(II). Les ions Fe(II) se combinent ensuite avec les ions sulfate (SO42-) de H2SO4 et FeSO4 pour former du sulfate de fer(III) [Fe2(SO4)3], qui est un composé plus stable.

Les produits de cette réaction sont le sulfate de fer (III), qui est un solide cristallin brun rougeâtre, et l’eau (H2O). La réaction est généralement réalisée dans des solutions aqueuses, où le H2SO4 et le FeSO4 sont dissous dans l'eau avant d'être mélangés.