KOH est une base forte, ce qui signifie qu'il se dissocie complètement dans l'eau pour former des ions K+ et OH-. La réaction peut être représentée comme suit :
KOH (aq) → K+ (aq) + OH- (aq)
Puisque KOH se dissocie complètement, la concentration d’ions OH- dans la solution est égale à la concentration initiale de KOH, qui est de 4,8x10-2 M.
Nous pouvons désormais utiliser la relation entre les ions H+ et OH- dans l’eau, connue sous le nom de produit ionique de l’eau (Kw), pour calculer la concentration en ions H+. La valeur Kw pour une eau à 25°C est de 1,0x10-14.
L'expression Kw est donnée par :
Kw =[H+] [OH-] =1,0x10-14
Nous pouvons réorganiser cette expression pour résoudre [H+] :
[H+] =Kw/[OH-]
Remplacement de la valeur [OH-] donnée dans l'équation :
[H+] =1,0x10-14 / 4,8x10-2M
[H+] ≈ 2,08x10-13M
Par conséquent, la concentration en ions H+ dans une solution de KOH 4,8 x 10-2 M est d’environ 2,08 x 10-13 M.
