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    Un étudiant a soigneusement dilué 25,0 ml de solution de NaOH 0,6 M dans 475 d'eau distillée. Quelle est la base molaire ?
    Pour déterminer la molarité de la solution diluée de NaOH, on peut utiliser l'équation de dilution :

    M1V1 =M2V2

    où:

    M1 =Concentration initiale (0,6 M)

    V1 =Volume initial (25,0 ml)

    M2 =Concentration finale (ce que l'on veut trouver)

    V2 =Volume final (25,0 ml + 475 ml =500 ml)

    Brancher les valeurs:

    (0,6 M)(25,0 ml) =M2(500 ml)

    Résolution de M2 :

    M2 =(0,6 M)(25,0 ml) / 500 ml

    M2 =0,03 M

    Par conséquent, la molarité de la solution diluée de NaOH est de 0,03 M.

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