L’équation chimique équilibrée pour la combustion de l’octane (C8H18) est :

2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O

D’après l’équation chimique équilibrée, nous pouvons voir que 2 moles d’octane réagissent avec 25 moles d’oxygène. Ainsi, pour brûler 1,50 moles d’octane, il nous faut :

(1,50 mole de C8H18) × (25 moles d'O2 / 2 moles de C8H18) =18,75 moles d'O2

Il faut donc 18,75 moles d’O2 pour brûler 1,50 mole de C8H18.