Pour calculer la masse de NH3 produite, il faut d’abord déterminer le réactif limitant. Pour ce faire, on calcule le nombre de moles de chaque réactif en utilisant leurs masses molaires respectives :

Moles de N2 =10 g / 28 g/mol =0,357 mol

Moles de H2 =Excès (supposé infini)

L’équation chimique équilibrée de la réaction est :

N2 + 3H2 -> 2NH3

D’après la stœchiométrie de l’équation, nous voyons que 1 mole de N2 réagit avec 3 moles de H2 pour produire 2 moles de NH3. Par conséquent, N2 est le réactif limitant dans ce cas.

Nous pouvons maintenant calculer les moles de NH3 produites :

Moles de NH3 =0,357 mole de N2 * (2 moles de NH3 / 1 mole de N2) =0,714 mole de NH3

Enfin, on calcule la masse de NH3 produit à partir de sa masse molaire :

Masse de NH3 =0,714 mol * 17 g/mol =12,14 g

Par conséquent, 12,14 g de NH3 sont produits à partir de la réaction de 10 g de N2 avec un excès de H2.