- Le lithium (Li) appartient au groupe 1 et possède un électron de valence dans sa couche la plus externe.
- Le chlore (Cl) appartient au groupe 17 et possède sept électrons de valence dans sa couche la plus externe.
Pour former LiCl, l’atome de lithium va transférer son électron de valence à l’atome de chlore. Il en résulte un octet complet pour le chlore, obtenant ainsi une configuration stable.
Dans la structure de Lewis, nous représentons les électrons de valence sous forme de points autour des symboles atomiques :
```
:Cl-Li:
```
Par conséquent, dans la structure de Lewis pour LiCl, un total de 8 électrons de valence doivent être pris en compte - un pour le lithium et sept pour le chlore, pour satisfaire à la règle de l'octet.
