Les calculs limites des réactifs ne nécessitent que 2 informations clés de la réaction :
- l'équation équilibrée
- la quantité de réactifs fournie
A partir de ces 2 informations, on peut déterminer quel réactif est complètement épuisé (réactif limitant) et quel réactif est en excès.
La masse molaire des réactifs ou des produits n’est donc pas requise pour ce type de calcul stœchiométrique.
