Le sodium (Na) possède un électron de valence à l’état neutre, tandis que l’oxygène (O) possède six électrons de valence. Cependant, lorsque le sodium perd son électron de valence, il devient un ion sodium chargé positivement (Na+), tandis que lorsque l'oxygène gagne deux électrons, il devient un ion oxyde chargé négativement (O2-).

Dans le cas de l’ion sodium (Na+), il a perdu son seul électron de valence, le laissant avec une charge positive nette et une orbitale d’électrons de valence vide. Par conséquent, le nombre d’électrons de valence dans un ion sodium est nul.

En revanche, l’ion oxyde (O2-) a gagné deux électrons par rapport à l’oxygène neutre. Cela lui donne un total de huit électrons de valence (six provenant de l'atome d'oxygène neutre plus deux électrons gagnés), qui sont désormais répartis dans ses orbitales d'électrons de valence. Par conséquent, le nombre d’électrons de valence dans un ion oxyde est de huit.

En résumé, l’ion sodium (Na+) n’a aucun électron de valence, tandis que l’ion oxyde (O2-) a huit électrons de valence.