1. -3 (nitrure) :l'azote présente un nombre d'oxydation de -3 dans les composés où il forme une triple liaison avec un métal, entraînant la formation d'ions nitrure (N^3-). Par exemple, dans le nitrure de sodium (Na3N).
2. +1 (Ammonium et Hydroxylamine) :L'azote a un nombre d'oxydation de +1 dans des composés comme les sels d'ammonium (NH4+), où il est lié à quatre atomes d'hydrogène. Il montre également un état d'oxydation +1 dans l'hydroxylamine (NH2OH).
3. +2 (Hydrazine et Diazonium) :Dans l'hydrazine (N2H4), l'azote présente un indice d'oxydation de +2. De plus, l’azote a un état d’oxydation +2 dans les sels de diazonium (RN2+).
4. +3 (Acide hydrazoïque) :L'azote a un nombre d'oxydation de +3 dans l'acide hydrazoïque (HN3), où il forme une liaison covalente avec trois atomes d'hydrogène.
5. +4 (Dioxyde d'azote, nitrate) :Dans les ions dioxyde d'azote (NO2) et nitrate (NO3-), l'azote a un nombre d'oxydation de +4, indiquant qu'il a perdu quatre électrons ou qu'il a quatre liaisons avec des atomes plus électronégatifs.
6. +5 (Acide nitrique, composés nitro) :L'azote présente un nombre d'oxydation de +5 dans l'acide nitrique (HNO3) et les composés nitro (R-NO2), où il forme des liaisons covalentes avec les atomes d'oxygène et est lié à un atome de carbone. .
Il est important de noter que le nombre d’oxydation de l’azote peut varier selon différents composés et contextes. L'état d'oxydation réel de l'azote dans un composé ou une molécule spécifique doit être déterminé en fonction de sa liaison chimique et de la distribution des électrons.
