Les acides faibles se dissocient partiellement dans l'eau, libérant des ions H+ et leur base conjuguée. Le degré de dissociation est déterminé par la constante de dissociation acide (Ka) de l'acide. La valeur Ka indique la force de l'acide; une valeur Ka inférieure signifie que l'acide est plus faible et moins susceptible de se dissocier.
À pH 7, la concentration d'ions H+ dans l'eau est de 1 x 10^-7 M. Cela signifie qu'à pH 7, l'eau elle-même est légèrement acide, avec plus d'ions H+ présents que d'ions OH-.
Pour qu'un acide faible s'ionise, la concentration d'ions H+ produits par la dissociation de l'acide doit être supérieure à 1 x 10^-7 M. Cependant, comme les acides faibles ne se dissocient que partiellement, leur contribution à la concentration en ions H+ est généralement négligeable. par rapport aux ions H+ déjà présents dans l'eau à pH 7.
Par conséquent, un acide faible ne s’ionise pas de manière significative à pH 7.
