Lorsque le méthylorange est ajouté à une solution acide, il subit une protonation, entraînant un changement dans sa structure chimique et sa couleur. La protonation du colorant le convertit d'une forme jaune ou orange (forme basique) en une forme rouge (forme acide). Ce changement de couleur est attribué à l'altération du système de conjugaison au sein de la molécule.
La réaction de protonation peut être représentée comme suit :
HIn + H+ ⇌ H2In+
Ici, HIn représente la molécule de méthylorange sous sa forme basique et H+ représente l’ion hydrogène de la solution acide. H2In+ désigne la molécule protonée de méthylorange, responsable de la couleur rouge.
À mesure que le pH de la solution diminue, ce qui signifie que la concentration en ions hydrogène augmente, davantage de molécules de méthylorange deviennent protonées, conduisant à une couleur rouge plus intense. Ce changement de couleur indique la nature acide de la solution.
Il est important de noter que le méthylorange ne convient pas aux titrages acides forts car le changement de couleur du jaune au rouge se produit sur une plage de pH relativement large (3,1-4,4). Cela rend difficile la détermination précise du point final du titrage, ce qui est crucial dans l’analyse quantitative. Par conséquent, d’autres indicateurs présentant un changement de couleur plus net et des plages de pH plus appropriées sont généralement préférés pour les titrages avec des acides forts.
