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    Quel est le pourcentage de rendement en disulfure de carbone si la réaction de 33,4 g de dioxyde de soufre produit 10,1 de disulfure ?
    Pour calculer le pourcentage de rendement en sulfure de carbone, nous devons :

    1. Déterminer le rendement théorique en sulfure de carbone.

    2. Comparez le rendement réel (10,1 g) au rendement théorique et exprimez le résultat en pourcentage.

    1. Rendement théorique :

    L’équation chimique équilibrée de la réaction entre le dioxyde de soufre et le méthane pour produire du disulfure de carbone est la suivante :

    ```

    CO2 + 2H2S ---> CS2 + 2H2O

    ```

    D’après l’équation, nous pouvons voir qu’1 mole de CO2 réagit avec 2 moles de H2S pour produire 1 mole de CS2.

    La masse molaire du CS2 est de 76 g/mol.

    Par conséquent, le rendement théorique de CS2 peut être calculé comme suit :

    ```

    Rendement théorique =33,4 g SO2 * (1 mol SO2 / 64 g SO2) * (1 mol CS2 / 1 mol SO2) * (76 g CS2 / 1 mol CS2)

    =40,9 g CS2

    ```

    2. Pourcentage de rendement :

    Le pourcentage de rendement est calculé en divisant le rendement réel par le rendement théorique et en multipliant le résultat par 100.

    ```

    Pourcentage de rendement =(Rendement réel / Rendement théorique) * 100

    =(10,1 g CS2 / 40,9 g CS2) * 100

    =24,7%

    ```

    Par conséquent, le rendement en pourcentage de disulfure de carbone est de 24,7 %.

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