La molarité d'une solution est définie comme le nombre de moles de soluté par litre de solution. Pour calculer la molarité de la solution donnée, nous devons d’abord déterminer le nombre de moles de NaCl présentes dans 300 grammes.

La masse molaire de NaCl est d'environ 58,44 g/mol. Par conséquent, le nombre de moles de NaCl dans 300 grammes peut être calculé comme suit :

Moles de NaCl =Masse de NaCl / Masse molaire de NaCl

Moles de NaCl =300 g / 58,44 g/mol

Moles de NaCl =5,134 mol

Ensuite, nous devons déterminer le volume de la solution en litres. Le volume donné est de 3000 litres.

Enfin, on peut calculer la molarité de la solution en divisant le nombre de moles de NaCl par le volume de la solution en litres :

Molarité =Moles de NaCl / Volume de solution

Molarité =5,134 mol / 3000 L

Molarité ≈ 0,001711 M

Par conséquent, la molarité de la solution donnée de 3 000 litres contenant 300 grammes de NaCl est d’environ 0,001711 M.