Équation chimique équilibrée :
AgBr(s) ⇌ Ag+(aq) + Br-(aq)
La constante du produit de solubilité est définie par :
$$K_{sp} =[\text{Ag}^+] [\text{Br}^-]$$
Où [Ag^+] et [Br^-] représentent respectivement les concentrations d'équilibre en ions argent et bromure.
Étant donné \(K_{sp} =5 \times 10^{-13}\) à \(25 \degree C\), nous pouvons établir le tableau ICE (Initial, Change, Equilibrium) suivant pour déterminer les concentrations d'équilibre de ions argent et bromure :
Tableau GLACE :
| Espèce | Initiale (M) | Changement (M) | Équilibre (M) |
|---|---|---|---|
| AgBr(s) | - | - | - |
| Ag+(aq) | 0 | +x | X |
| Br-(aq) | 0 | +x | X |
Puisque AgBr dissout \(1:1\), le changement de concentration des ions Ag+ et Br- sera égal, représenté par \(+\text x\) et \(-\text x\).
En remplaçant les concentrations d'équilibre dans l'expression \(K_{sp}\) :
$$5 \times 10^{-13} =[\text{x}][\text{x}]$$
En résolvant \([\text{x}]\), nous obtenons :
$$x =[\text{Ag}^+] =[\text{Br}^-] =\sqrt{5 \times 10^{-13} \ M}$$
Par conséquent, les concentrations d’équilibre en ions argent et bromure sont :
$$[\text{Ag}^+] =[\text{Br}^-] =\sqrt{5 \times 10^{-13} \ M} \environ 2,24 \times 10^{-7}\ M $$
