$$2C_2H_2(g) + 5O_2(g) → 4CO_2(g) + 2H_2O(l)$$
Le changement d'enthalpie standard pour cette réaction est :
$$\Delta H^0 =-1 300 kJ$$
Dans des conditions standard (25°C, 1 atm), la quantité maximale de travail utile pouvant être accomplie par cette réaction est donnée par l'équation :
$$W_{max} =-\Delta H^0 =1 300 kJ$$
Par conséquent, la quantité maximale de travail utile qui peut être accomplie dans des conditions standard par cette réaction lorsque 4 moles de C2H2 sont brûlées est de 1 300 kJ.
