1. Élévation du point d'ébullition : Lorsque vous dissolvez un soluté (comme le sel) dans un solvant (comme l'eau), le point d'ébullition de la solution augmente. Cela signifie que l’eau contenant du sel dissous nécessitera une température plus élevée pour bouillir que l’eau pure. L'élévation du point d'ébullition est directement proportionnelle à la quantité de soluté présente. Ainsi, plus vous ajoutez de sel, plus le point d’ébullition sera élevé et plus l’eau mettra de temps à bouillir.
L’élévation du point d’ébullition causée par le sel est relativement faible par rapport aux autres solutés, mais elle reste perceptible. Par exemple, ajouter 1 gramme de sel à 100 grammes d’eau augmente le point d’ébullition d’environ 0,05 degré Celsius.
2. Tension superficielle : Le sel peut également affecter la tension superficielle de l’eau. La tension superficielle est la force qui fait que les molécules à la surface d'un liquide sont attirées vers l'intérieur, créant une sorte de « peau » à la surface. Le sel diminue la tension superficielle de l'eau. Lorsque l’eau bout, des bulles de vapeur se forment et remontent à la surface. Avec une tension superficielle plus faible, les bulles s’échappent plus facilement, ce qui entraîne un processus d’ébullition légèrement plus rapide.
L’effet du sel sur la tension superficielle de l’eau est relativement mineur et a un faible impact sur le temps d’ébullition.
Donc, en résumé, le sel augmente généralement le temps d’ébullition de l’eau en élevant le point d’ébullition. Cependant, l’ampleur de cet effet est faible et d’autres facteurs tels que l’altitude et la pression atmosphérique peuvent avoir une influence plus significative sur le temps d’ébullition.
