Pour les solutions idéales, la chaleur intégrale de solution est exactement nulle. Les solutions idéales se caractérisent par l’absence d’interactions intermoléculaires entre les molécules du soluté et du solvant et par un mélange parfait au niveau moléculaire. Dans de tels cas, aucune chaleur n’est libérée ou absorbée pendant le processus de dissolution, car les molécules de soluté sont réparties uniformément dans le solvant sans aucun changement dans leurs états énergétiques.
En revanche, la chaleur du mélange n'est jamais nulle pour les solutions réelles en raison des interactions entre les molécules soluté-solvant, du processus de solvatation impliqué ou de certaines réactions chimiques entre les composants ayant lieu dans la solution.
