Pour calculer la concentration totale en ions d’une solution 0,100 M de K2SO4, nous devons considérer la dissociation du K2SO4 dans l’eau. K2SO4 se dissocie en 2 ions K+ et 1 ion SO4^2-.

Concentration totale d'ions =[K+] + [SO4^2-]

[K+] =2 x [K2SO4] =2 x 0,100 M =0,200 M

[SO4^2-] =1 x [K2SO4] =1 x 0,100 M =0,100 M

Concentration totale d'ions =0,200 M + 0,100 M =0,300 M

Par conséquent, une solution 0,100 M de K2SO4 contiendrait la même concentration totale d’ions qu’une solution 0,300 M d’un électrolyte 1:1 (tel que NaCl) ou une solution 0,150 M d’un électrolyte 2:1 (tel que MgSO4).