$$PV =nRT$$
où:
* P est la pression en atmosphères (atm)
* V est le volume en litres (L)
* n est le nombre de moles de gaz
* R est la constante des gaz parfaits (0,08206 L atm/mol K)
* T est la température en Kelvin (K)
Tout d’abord, nous devons calculer le nombre de moles de vapeur C2H2F4 :
$$n =\frac{m}{M}$$
où:
* m est la masse du gaz en grammes (g)
* M est la masse molaire du gaz en grammes par mole (g/mol)
La masse molaire de C2H2F4 est :
$$M =2(12,01 \ g/mol) + 2(1,01 \ g/mol) + 4(19,00 \ g/mol) =64,06 \ g/mol$$
Ainsi, le nombre de moles de vapeur de C2H2F4 est :
$$n =\frac{0,100 \ g}{64,06 \ g/mol} =0,001561 \ mol$$
Maintenant, nous pouvons substituer les valeurs de P, n, R et T dans la loi des gaz parfaits pour calculer le volume :
$$V =\frac{nRT}{P}$$
$$V =\frac{(0,001561 \ mol)(0,08206 \ L atm / mol K)(295,45 \ K)}{0,0928 \ atm}$$
$$V =0,404 \ L$$
Par conséquent, le volume de 0,100 g de vapeur de C2H2F4 à 0,0928 atm et 22,3°C est de 0,404 L.
