Composés ioniques :
1. Dissociation : Les composés ioniques, tels que le chlorure de sodium (NaCl), subissent un processus appelé dissociation lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Les molécules d’eau entourent les ions présents dans le composé, brisant l’attraction électrostatique entre eux. En conséquence, le composé se dissocie en ses ions individuels. Par exemple, NaCl se dissocie en ions Na⁺ et Cl⁻ lorsqu'il est dissous dans l'eau.
2. Hydratation : Une fois les ions séparés, ils sont entourés de molécules d’eau grâce à un processus appelé hydratation. Les molécules d'eau forment des liaisons hydrogène avec les ions, créant une « sphère d'hydratation » autour de chaque ion. Cette sphère d'hydratation stabilise les ions dans la solution.
3. Formation d'ions hydratés : Les ions hydratés sont désormais libres de se déplacer de manière indépendante dans l’eau, entourés de leurs sphères d’hydratation. Ces ions hydratés conservent leurs charges et contribuent à la conductivité électrique de la solution.
Composés covalents :
1. Polarité : Les composés covalents peuvent être polaires ou non polaires. Les composés covalents polaires, tels que le chlorure d'hydrogène (HCl), ont une charge partielle positive sur un atome et une charge partielle négative sur l'autre. Cette polarité leur permet d'interagir avec les molécules d'eau.
2. Liaison hydrogène : Les composés covalents polaires peuvent former des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau. L’atome électronégatif du composé covalent attire partiellement l’hydrogène de la molécule d’eau, entraînant la formation de liaisons hydrogène. Cette liaison hydrogène augmente la solubilité du composé covalent dans l'eau.
3. Dissociation partielle : Dans certains cas, les composés polaires covalents peuvent se dissocier partiellement dans l’eau, libérant ainsi des ions dans la solution. Par exemple, HCl subit une dissociation partielle dans l'eau, libérant des ions H⁺ et Cl⁻, bien que dans une moindre mesure que les composés ioniques.
4. Hydratation des molécules polaires : Les molécules polaires covalentes peuvent également s'hydrater, bien que l'hydratation soit plus faible que celle des ions hydratés. Les charges partielles de la molécule interagissent avec les pôles chargés opposés des molécules d’eau, conduisant à l’hydratation.
5. Solubilité limitée : Les composés covalents non polaires, en revanche, ne forment pas de liaisons hydrogène et ne se dissocient pas dans l'eau. Ils sont généralement non miscibles à l’eau, ce qui signifie qu’ils ne se dissolvent pas dans l’eau. Les molécules non polaires sont plus solubles dans les solvants organiques.
En résumé, les composés ioniques se dissocient en ions hydratés lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, tandis que les composés polaires covalents peuvent former des liaisons hydrogène et subir une dissociation partielle. Les composés covalents apolaires sont généralement non miscibles à l'eau. La solubilité et le comportement des composés dans l'eau dépendent de leurs propriétés chimiques et de la polarité du solvant.
