1. Déterminez la masse molaire de \(Na_2SO_4.10H_2O\).
- La masse molaire de \(Na_2SO_4\) est d'environ 142,04 g/mol.
- La masse molaire de \(H_2O\) est d'environ 18,02 g/mol.
- La formule \(Na_2SO_4.10H_2O\) indique qu'il y a 10 molécules d'eau pour chaque molécule de \(Na_2SO_4\).
- Donc la masse molaire de \(Na_2SO_4.10H_2O\) est :
$$142,04 \text{ g/mol} \text{ (pour }Na_2SO_4) + 18,02 \text{ g/mol (pour 10 H}_2\text{O)} $$
$$142,04 \text{ g/mol} + 180,2 \text{ g/mol} $$
$$322,24 \text{ g/mol}$$
2. Calculez le rapport molaire sel/eau.
- Le rapport molaire sel/eau est le nombre de moles de sel pour chaque mole d'eau contenue dans le composé.
- Dans \(Na_2SO_4.10H_2O\), il y a une mole de \(Na_2SO_4\) pour 10 moles de \(H_2O\).
- Par conséquent, le rapport molaire sel/eau est de 1:10.
Ainsi, le rapport molaire sel/eau dans \(Na_2SO_4.10H_2O\) est de 1:10. Ce rapport indique que pour chaque mole de \(Na_2SO_4\), il y a 10 moles de molécules d'eau associées au sel dans ce composé hydraté.
