HC2H3O2 + NaOH -> NaC2H3O2 + H2O

Au point d'équivalence, tout le HC2H3O2 aura réagi avec NaOH pour former NaC2H3O2. Par conséquent, le nombre de moles de NaOH utilisées au point d’équivalence sera égal au nombre de moles de HC2H3O2 initialement présentes.

Le nombre de moles de HC2H3O2 initialement présentes est :

$$0,10 \text{ M} \times 0,040 \text{ L} =4,0 \times 10^{-3} \text{ mol}$$

Par conséquent, le nombre de moles de NaOH utilisées au point d’équivalence est également de 4,0 x 10-3 mol.

Le volume de NaOH utilisé au point d'équivalence peut être calculé à l'aide de la formule suivante :

$$V =\frac{n}{C}$$

où:

* V est le volume en litres

* n est le nombre de taupes

* C est la concentration en moles par litre

En remplaçant les valeurs que nous connaissons dans la formule, nous obtenons :

$$V =\frac{4.0 \times 10^{-3} \text{ mol}}{0.15 \text{ M}}$$

=0,0267 L

Par conséquent, le volume de NaOH utilisé pour atteindre le point d’équivalence est de 0,0267 L ou 26,7 mL.

Au point d'équivalence, la concentration de C2H3O2- peut être calculée à l'aide de la formule suivante :

$$[C2H3O2-] =\frac{n}{V}$$

où:

* [C2H3O2-] est la concentration de C2H3O2- en moles par litre

* n est le nombre de moles de C2H3O2-

* V est le volume en litres

Au point d'équivalence, le nombre de moles de C2H3O2- est égal au nombre de moles de HC2H3O2 initialement présentes, soit 4,0 x 10-3 mol. Le volume au point d'équivalence est la somme des volumes de HC2H3O2 et de NaOH utilisés, soit 40,00 mL + 26,7 mL =66,7 mL ou 0,0667 L.

En substituant ces valeurs dans la formule, nous obtenons :

$$[C2H3O2-] =\frac{4.0 \times 10^{-3} \text{ mol}}{0.0667 \text{ L}}$$

=0,0600 M

Par conséquent, la concentration de C2H3O2- au point d’équivalence est de 0,0600 M.