Les métaux alcalins sont très réactifs et forment facilement des composés avec d’autres éléments. On les trouve toujours dans la nature en combinaison avec d’autres éléments, comme l’oxygène, le chlore ou le fluor. En effet, les métaux alcalins ont une faible énergie d’ionisation, ce qui signifie qu’il leur est facile de perdre un électron et de former un ion positif. Lorsqu’un atome de métal alcalin perd un électron, il devient un ion chargé positivement qui est fortement attiré par les ions négatifs, comme l’oxygène, le chlore ou le fluor. Cette attraction entre ions positifs et négatifs conduit à la formation de composés ioniques, comme le chlorure de sodium (NaCl) ou le fluorure de potassium (KF).

De plus, les métaux alcalins sont également relativement mous et ont un point de fusion bas. Cela signifie qu’ils se déforment facilement et peuvent fondre à des températures relativement basses. Cela les rend impropres à une utilisation dans de nombreuses applications où un matériau solide et dur est requis.

Enfin, les métaux alcalins sont également hautement inflammables. Cela signifie qu’ils peuvent facilement prendre feu et brûler à haute température. Cela les rend dangereux pour la sécurité et limite leur utilisation dans de nombreuses applications.