Nous pouvons utiliser la loi des gaz parfaits pour déterminer le volume occupé par 2,50 mole d’hydrogène à -20°C et 1,5 atm. La loi des gaz parfaits est donnée par :

PV =nRT

Où:

P est la pression en atmosphères (atm)

V est le volume en litres (L)

n est le nombre de moles de gaz (mol)

R est la constante universelle des gaz (0,08206 L atm / mol K)

T est la température en Kelvin (K)

Tout d’abord, nous devons convertir la température de °C en K. Nous pouvons le faire en ajoutant 273,15 à la température °C :

T =-20°C + 273,15 =253,15 K

Nous pouvons maintenant intégrer les valeurs données dans l’équation de la loi des gaz parfaits et résoudre V :

V =nRT / P =(2,50 mol)(0,08206 L atm / mol K)(253,15 K) / (1,5 atm) =42,6 L

Ainsi, 2,50 moles d’hydrogène occuperont un volume de 42,6 litres à -20°C et 1,5 atm.